Lei de Lavoisier Resumo

Lei de Lavoisier

A Lei de Lavoisier, ou Lei da Conservação da Massa, afirma que a massa total em um sistema fechado permanece constante antes e depois de uma reação química. Em outras palavras, a matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada durante uma reação química. Foi formulada por Antoine-Laurent de Lavoisier e é fundamental para a compreensão da química, sendo uma das leis mais importantes na ciência química.

Um exemplo clássico da Lei de Lavoisier, que descreve a conservação da massa durante uma reação química, é a reação de combustão do carbono (C) com o oxigênio (O2) para formar dióxido de carbono (CO2).

A equação química para essa reação é:

C + O2 → CO2

Lei de Lavoisier, Química, Resumo da Lei de Lavoisier, Resumo de quimica, como fazer um resumo, resumo da lei de conservação de massa